1. Linear (thẳng):

VSEPR Notation: AB2 

Number of lone pairs (cặp e độc thân) : 0

Ideal bond angles: 180

Example: CO2, BeH2, BeCl2, HCN, N2O, C2H2 

2. Trigonal planar (tam giác) : 

VSEPR Notation: AB3 

Number of lone pairs (cặp e độc thân) : 0

Ideal bond angles: 120

Example:  BF3, HCHO, SO3, CO3(2-), NO3(-)

3. Tetrahedral (tứ diện): 

VSEPR Notation: AB4

Number of lone pairs (cặp e độc thân) : 0

Ideal bond angles: 109,5

Example:  CH4, SiCl4, NH4(+), SO2Cl2, SO4(2-), ClO4(-) 

4. Trigonal bipyramidal (lưỡng tháp tam giác): 

VSEPR Notation: AB5

Number of lone pairs (cặp e độc thân) : 0

Ideal bond angles: 90, 120

Example:  PCl5, SOF4

5. Bent (chữ V): 

VSEPR Notation: AB2E

Number of lone pairs (cặp e độc thân) : 1

Ideal bond angles: 120

Example:  SO2, O3, NO2, SnCl2

6. Trigonal pyramidal 

VSEPR Notation:

Number of lone pairs (cặp e độc thân) :

Ideal bond angles:

Example:  

7. Bent 

8. See saw 

9. T-shape 

10. Triangular pyramid