Put your story text here...1. Xét tính axit:

a) Xét hợp chất Z-R-COOH:

- Nếu Z=H: Ta có R-COOH:

+ Nếu R đẩy e thì làm giảm tính axit (vì sao thì dễ mà, đúng k?), R đẩy e càng mạnh thì tính axit càng giảm.

+ Nếu R hút e thì làm tăng tính axit, R đẩy e càng mạnh thì tính axit càng tăng.

- Nếu Z khác H: Xét trường hợp thường gặp R no:

+ Nếu Z đẩy e thì làm giảm tính axit (vì sao thì dễ mà, đúng k?), Z đẩy e càng mạnh thì tính axit càng giảm.

+ Nếu Z hút e thì làm tăng tính axit, Z đẩy e càng mạnh thì tính axit càng tăng.

hoặc Z-Ar-OH (Ar là nhân benzen)

Chú ý: Z hút e hay đẩy e càng mạnh nếu nó càng gần nhóm COOH. Cách nhận biết nhóm Z đẩy hay hút e:

- Nếu Z là nguyên tố halogen thì hút e, Độ âm điện càng lớn thì hút càng mạnh

Nếu Z là nhóm no (chỉ chứa liên kết đơn) thì nó đẩy e, trừ halogan thì hút e -> làm giảm tính axit.

- Nếu Z là nhóm có liên kết pi (không no ) thì nó hút e -> làm tăng tính axit.

b) Xét Z-Ar-OH (Ar là nhân benzen): Cũng tương tự

Vậy ta có:

1) CH3-COOH < NC-CH2-CH2-COOH<CH3-CH(CN)-COOH 2)p-NO2-C6H4-OH<p-CH3O-C6H4-OH<p-Cl-C6H4-OH<p-CH3-CO-C6H4-OH 3)Cl-CH2-COOH<Cl-CH2-CH2-COOHCH3-CH2-COOH

4)p-Cl-C6H4-OH<p-Br-C6H4-OHC6H5-OH (nhóm CO hút rất yếu)

2. Xét tính bazơ: Ngược lại với tính axit ở trên!

So sánh tính axit ( hay độ linh động của nguyên tử H ) của các hợp chất hữu cơ khác nhóm chức..

Tính axit giảm dần theo thứ tự:

Axit Vô Cơ > Axit hữu cơ > H2CO3 > Phenol > H2O > Rượu.

4. So sánh tính axit ( hay độ linh động của nguyên tử ) của các hợp chất hữu cơ cùng nhóm chức..

-Tĩnh axit của HCHC giảm dần khi liên kết với các gốc hyđrocacbon( HC) sau :

Gốc HC có liên kết 3 > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi > gốc HC no .

-Nếu HCHC cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử ( gốc hyđrocacbon no) thì gốc axit giảm dần theo thứ tự : gốc càng dài càng phức tạp ( càng nhiều nhánh ) thì tính axit càng giảm.

VD : CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH(CH3)COOH .

-Nếu các hợp chất hữu cơ cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử nhưng trong gốc này lại chứa các nhóm hút điện tử(halogen ) thì tính axit tăng giảm theo thứ tự sau :

+ Cùng 1 nguyên tử halogen , càng xa nhóm chức thì thì tính axit càng giảm .

VD : CH3CH(CL)COOH > CLCH2CH2COOH

+ Nếu cùng 1 vị trí của nguyên tử thì khi liên kết với các halogen sẽ giảm dần theo thứ tự :

F > CL > BR > I ..................

VD : FCH2COOH >CLCH2COOH >............................